正磷酸是磷酸的一種，區(qū)別在于結(jié)構(gòu)不同。正磷酸是由一個(gè)單一的磷氧四面體構(gòu)成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的，3個(gè)雜化軌道與氧原子間形成3個(gè)σ鍵，另一個(gè)P—O鍵是由一個(gè)從磷到氧的σ配鍵和兩個(gè)由氧到磷的d-pπ鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對(duì)孤對(duì)電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對(duì)孤對(duì)電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。由于磷原子3d能級(jí)比氧原子的2p能級(jí)能量高很多，組成的分子軌道不是很有效的，所以P—O鍵從數(shù)目上來(lái)看是三重鍵，但從鍵能和鍵長(zhǎng)來(lái)看是介于單鍵和雙鍵之間。正磷酸工業(yè)上用硫酸處理磷灰石即得。

　　H3PO2，次磷酸，其中磷的氧化數(shù)為正一；

　　H3PO3，亞磷酸，其中磷的氧化數(shù)為正三；

　　H3PO4，正磷酸其中磷的氧化數(shù)為正五。在正磷酸分子中只有一個(gè)磷-氧鍵叫三重鍵，又叫配位鍵，另外有三個(gè)磷-氧共價(jià)單鍵與氫直接相連，即有三個(gè)羥基；

　　亞磷酸分子中有一個(gè)與磷原子直接共用電子對(duì)的氫原子，一個(gè)磷-氧配位鍵，一個(gè)P-O-H鍵；

　　而次磷酸分子中有兩個(gè)與磷原子直接共用電子對(duì)的氫原子，一個(gè)磷-氧配位鍵，兩個(gè)P-O-H鍵；

　　根據(jù)離域理論，一個(gè)P-O配位鍵對(duì)一個(gè)羥基，一個(gè)磷-氧配位鍵對(duì)兩個(gè)羥基，一個(gè)磷-氧配位鍵對(duì)三個(gè)羥基，那么酸性強(qiáng)弱是次磷酸＞亞磷酸＞磷酸。也就是說(shuō)羥基中氫原子的電離程度是次磷酸強(qiáng)于亞磷酸強(qiáng)于磷酸。

　　磷酸基團(tuán)一般是出現(xiàn)在生物中的，一般是指磷酸酰基，即磷酸脫去一個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)，也可以是脫去兩個(gè)羥基的磷酸基團(tuán)，這類結(jié)構(gòu)在很多細(xì)胞活性物質(zhì)都有，比如ATP、核苷酸等。

　　磷酸就是指無(wú)機(jī)物磷酸。在生物中是指游離磷酸。

　　膦酸，

　　是磷酸(HO)3PO分子中一個(gè)或兩個(gè)羥基為烷基或芳基置換的化合物。

　　純凈的磷酸是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)42.3攝氏度，高沸點(diǎn)酸，易溶于水。磷酸市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發(fā)的濃溶液，磷酸含量83-98%。

　　磷酸

　　磷酸或正磷酸，化學(xué)式H3PO4，分子量為97.9724，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸，是中強(qiáng)酸。由十氧化四磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業(yè)上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會(huì)失水得到焦磷酸，再進(jìn)一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業(yè)，也可用作化學(xué)試劑。

　　物理性質(zhì)

　　熔點(diǎn)：42℃

　　沸點(diǎn)：261℃（分解，磷酸受熱逐漸脫水，因此沒(méi)有自身的沸點(diǎn)）

　　P2O5和冷水生成偏磷酸,熱水是磷酸.磷酸與AgNO3產(chǎn)生黃色沉淀，偏磷酸產(chǎn)生白色沉淀。但只有偏磷酸能使蛋白水溶液凝聚產(chǎn)生白色沉淀。

　　最關(guān)鍵的一點(diǎn)：磷酸無(wú)毒而偏磷酸劇毒。

　　正磷酸與AgNO3產(chǎn)生黃色沉淀，偏磷酸產(chǎn)生白色沉淀。但只有偏磷酸能使蛋白水溶液凝聚產(chǎn)生白色沉淀。

　　磷酸或正磷酸，化學(xué)式H3PO4，分子量為97.994，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸，是中強(qiáng)酸。由五氧化二磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業(yè)上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會(huì)失水得到焦磷酸，再進(jìn)一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業(yè)，包括作為防銹劑，食品添加劑，牙科和矯形外科，EDIC腐蝕劑，電解質(zhì)，助焊劑，分散劑，工業(yè)腐蝕劑，肥料的原料和組件家居清潔產(chǎn)品。也可用作化學(xué)試劑，磷酸鹽是所有生命形式的營(yíng)養(yǎng)。

　　繼德國(guó)商人波蘭特發(fā)現(xiàn)磷、德國(guó)化學(xué)家孔克爾制出磷后，英國(guó)化學(xué)家波義耳也獨(dú)立制出了磷，他也是最早研究磷性質(zhì)及化合物的化學(xué)家，他在1682年發(fā)表的論文《一種觀察到的冷光的新實(shí)驗(yàn)》中寫到“磷在燃燒后生成白煙，白煙與水作用后生成的溶液具有酸性。”其中的白煙正是磷酸酐（五氧化二磷），而與水作用生成的溶液即為磷酸，然而他并未對(duì)磷酸進(jìn)行進(jìn)一步的研究。

　　研究磷酸最早的化學(xué)家是法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫。1772年，他做這樣的實(shí)驗(yàn)：將磷放在以汞密封的鐘罩里使其燃燒。實(shí)驗(yàn)結(jié)果而得出這樣的結(jié)論：一定量的磷能燃燒于某容量的空氣中；磷燃燒時(shí)生成無(wú)水磷的白色粉片，如細(xì)雪一般；燃燒后瓶中的空氣約剩原來(lái)容量的80%；磷燃燒后較燃燒前約重2.5倍；白色粉片溶于水即成磷酸。拉瓦錫還證明磷酸可用濃硝酸和磷反應(yīng)制得。

　　大約過(guò)了一百多年，德國(guó)化學(xué)家李比希做了許多農(nóng)業(yè)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)磷和磷酸對(duì)植物生命的價(jià)值。1840年李比希著的《有機(jī)化學(xué)在農(nóng)業(yè)和生理學(xué)上的作用》中，科學(xué)地論證了土壤的肥力問(wèn)題，并指出磷對(duì)植物的作用。同時(shí)，他還進(jìn)一步探究了磷酸及磷酸鹽作為肥料的應(yīng)用，從此磷酸的生產(chǎn)進(jìn)入大規(guī)模化時(shí)代。

　　正磷酸是由一個(gè)單一的磷氧四面體構(gòu)成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的，3個(gè)雜化軌道與氧原子間形成3個(gè)σ鍵，另一個(gè)P—O鍵是由一個(gè)從磷到氧的σ配鍵和兩個(gè)由氧到磷的d-pπ鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對(duì)孤對(duì)電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對(duì)孤對(duì)電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。由于磷原子3d能級(jí)比氧原子的2p能級(jí)能量高很多，組成的分子軌道不是很有效的，所以P—O鍵從數(shù)目上來(lái)看是三重鍵，但從鍵能和鍵長(zhǎng)來(lái)看是介于單鍵和雙鍵之間。純H3PO4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在，這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。

　　熔點(diǎn)：42℃

　　沸點(diǎn)：261℃（分解，磷酸受熱逐漸脫水，因此沒(méi)有自身的沸點(diǎn)）

　　市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠狀濃溶液。從濃溶液中結(jié)晶，則形成半水合物2H3PO4·H2O（熔點(diǎn)302.3K）。

　　結(jié)（冰）晶點(diǎn)：

　　磷酸屬于中強(qiáng)酸，其結(jié)晶點(diǎn)（冰點(diǎn)）為21℃，當(dāng)?shù)陀诖藴囟葧r(shí)會(huì)析出半水物結(jié)（冰）晶。當(dāng)然，通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結(jié)（冰）晶，這是由于磷酸具有過(guò)冷的特性，也就是實(shí)際上市售的磷酸在低于21℃時(shí)會(huì)偏離其結(jié)（冰）晶點(diǎn)，不會(huì)立即結(jié)（冰）晶的現(xiàn)象存在。但這樣的低溫只要維持一段時(shí)間，在靜止的狀態(tài)下，磷酸很容易產(chǎn)生結(jié)（冰）晶。

　　磷酸結(jié)晶就像其他液體結(jié)晶一樣屬于物理變化而非化學(xué)變化。其化學(xué)性質(zhì)不會(huì)因結(jié)晶而改變，也即磷酸的質(zhì)量是不會(huì)因結(jié)晶而受影響的，只要給予溫度熔化或加熱水稀釋溶化，仍可以正常使用。

　　結(jié)晶特性：磷酸濃度高、純度高，結(jié)晶性高。根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，當(dāng)氣溫在4攝氏度上下，濃度大于85%時(shí)，其結(jié)晶性增大，若不慎混入結(jié)（冰）晶磷酸，會(huì)造成原本沒(méi)有結(jié)（冰）晶的磷酸立即感染而結(jié)（冰）晶，而且磷酸結(jié)（冰）晶異常迅速，直致磷酸儲(chǔ)存容器大部結(jié)（冰）晶。磷酸結(jié)（冰）晶后，上部磷酸邊稀，下部沉積針狀結(jié)（冰）晶體純磷酸。根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，75%磷酸在較低（4℃附近）的溫度下也較難結(jié)（冰）晶，因此在較低的氣溫條件下，建議使用75%磷酸比較妥當(dāng)。

　　磷酸結(jié)（冰）晶好比水結(jié)冰，是其本身的物理性能，固有屬性，不能改變，只有妥善保存處理才能防止結(jié)（冰）晶。