銀鋅蓄電池的工作原理

銀鋅蓄電池在充好電后，其正極板的活性物質是過氧化銀（Ag2O2），負極板的活性物質是鋅，電解液是以氫氧化鉀為主，并配以鋅酸鹽的飽和水溶液。放完電后，正極板的活性物質變為銀，負極板則變為氫氧化鋅［Zn（OH）2］。

放電時，在負極鋅與電解液中的氫氧根離子化合，生成氫氧化鋅，并放出兩個電子，其化學反應式為：

Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e

在正極，化學反應分兩個階段進行。第一階段，過氧化銀獲得電子并與水化合，生成氧化銀（Ag2O）和氫氧根離子，其化學反應式為：

Ag2O2+H2O+2e→Ag2O+OH-

當放電進行到一定程度時，轉入第二階段，氧化銀又獲得電子，并與水化合，生成銀和氫氧根離子，其化學反應式為：

Ag2O+H2O+2e→2Ag+OH-

與此同時，生成的銀還會與過氧化銀進行如下反應：

2Ag+Ag2O2→2Ag2O

綜合以上4個反應式，得到放電時的化學反應式如下：

Ag2O2+2Zn+2H2O→2Ag+2Zn（OH）2

從上述化學反應過程可知，在放電時負極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時消耗掉水，并出現氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的用途，但水則參與化學反應，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。

銀鋅蓄電池的化學反應也是可逆的，故充、放電的化學反應式為：

Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn（OH）2