已投入使用和正在研制的高能電池有以下幾種。

①以鎂作負極活性物質的鎂干電池:其結構與鋅-錳干電池基本相同。鎂的標準電極電勢比較低，電化學當量小，具備了作為高能電池負極活性物質的優良條件。例如鎂-錳干電池的實際比能量是鋅-錳干電池的4倍,工作時電壓平穩，在低溫下也具有較好的工作能力，并且能耐高溫貯存。其缺點是有電壓滯后現象（接通后要經一段時間，電壓才能上升至終止電壓值），滯后時間約為2～3秒；由于腐蝕用途，鎂電極電流效率低；不宜于小電流長時間的間歇放電。

②金屬-空氣電池:以空氣中的氧氣作為正極活性物質，金屬作為負極活性物質的電池（見電池）。

③鋰-非水電解質溶液電池:鋰的電化學當量約為鎂的二分之一，因此作為高能電池的負極，鋰比鎂更優越。但鋰與水要激烈反應，須采用有機溶劑或非水的無機溶劑來配制電解質溶液，再加入無機鹽使之導電。使用的正極材料重要有固體氟化物、氯化物、氧化物、硫化物。這些電池的理論比能量大都在1000瓦時/千克以上。其實際比能量也比較高。例如鋰-氟化銅(Li/CuF2)電池在放電電流密度為2毫安/厘米2時,實際比能量可達250瓦時/千克。由于有機電解質溶液的比電導小，電流密度不能提高,因此鋰-非水電解質溶液電池是一種高比能量、低功率的電池。而鋰－硫化物電池在重負荷下放電，特別當外部短路時還會發生爆炸。

④鈉－硫電池：是近幾年研制出的比較成熟的一種二次電池。它的負極是熔融金屬鈉（Na）；正極活性物質是熔融多硫化鈉（Na2Sx），通常充滿在多孔碳中,碳作為正極集流體。需采用導電陶瓷管將鈉與多硫化鈉隔開，以防直接反應而引起自放電。此外，陶瓷管還起電池中的電解質用途。電池放電時,負極上的反應為2Na─→2Na++2e-Na+

通過導電陶瓷管進入正極與硫發生反應形成多硫化物。當負極的鈉耗盡的時候則放電終止。為使鈉和多硫化鈉都處于液態,放電需在300℃左右進行。鈉-硫電池的實際比能量已經達100瓦時/千克,充放電循環壽命可達2000個深放電循環，因此特別適于用作車輛的電力電池。

⑤鋰高溫電池：以鋰為負極，硫族（包括硫化物）和氯氣為正極活性物質，熔融鹽為電解質的電池。由于采用熔融鹽，電池在300～600℃間工作，因此鋰高溫電池與鈉－硫電池合稱為高溫電池。液態鋰電極經多次充放電循環后易失去濕潤性；硫在高溫下要揮發，并有腐蝕性；氯是氣體，難以處理。因此鋰高溫電池研制的方向將向以鋰合金為負極和以硫化物為正極的方向發展。如鋰鋁合金-硫化鐵電池，其電池反應為4LiAl+FeS2─→2Li2S+Fe+4Al