在新能源大行其道的市場環(huán)境下，擁有環(huán)保、低溫啟動快等特點的甲醇燃料動力鋰電池受到了人們的廣泛關注。小編也在之前的文章中為大家解析了有關甲醇燃料動力鋰電池的一些相關知識。在本文中，小編將為大家解析甲醇燃料動力鋰電池的中性、酸性、堿性這三種方程式的書寫。

首先，甲醇是做負極，氧氣是做正極。其確實酸堿條件下，只不過反應物和生成物稍稍有點差別。甲醇中的C最終變成+4，在酸性條件下就是CO2，在堿性條件下就是碳酸跟。

氧氣則最終變成負2價，在酸性條件下大量氫離子的用途下水，在堿性條件下無大量H+，就只能與水反應生成OH-。

故酸性條件，有大量的H+，所以生成物是CO2。

負極：CH4O-6e-+H2OCO32-+6H2O（電子得失守恒）

正極：O2+4e-+2H2O====4OH-

總反應：2CH4O+3O2+4OH-===2CO32-+6H2O

處于中性條件時，其與酸性條件相差不多。

CH3OH+H2O-6e====CO2+6H+

O2+4H++4e====2H2O

書寫燃料動力鋰電池方程式小竅門

已知任意一種燃料（如乙醇）和電解質的性質（一般為酸或堿）。氧氣變水（酸性）或氫氧根（堿性），一個氧原子得兩電子，共四電子，然后列出氧的式子。

酸性條件下：O2+4H++4e-=2H2O

堿性條件下：O2+2H2O+4e-=4OH-

總的式子：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

總的式子減去氧的式子乘以養(yǎng)的系數（這里為3，總的式子里有3O2）：3O2+12H++12e-=6H2O

相減：2CH3OH-12H+-12e-=2CO2-2H2O

帶負號的移到對面：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-

這便完成了燃料動力鋰電池的書寫，當然在理解了文中給出的技巧后大家也可以試著簡化這一書寫過程，在遇到比較麻煩的情況時進行相減的辦法即可。

本文不僅僅有關甲醇燃料動力鋰電池的中性、堿性、酸性三種方程式的書寫方式進行了講解，還在后半部分還給出了燃料動力鋰電池方程式的書寫技巧。有關新手來說是非常值得閱讀的一篇文章，希望大家在閱讀過本文之后能夠有所收獲。