首先我們來看下傳統汽車的驅動源頭代表發動機的輸出形式。

要點1，燃料動力電池是燃料和空氣的供給來決定出力

要點2，鋰離子電池是由負荷處來決定出力

要點3，金屬空氣電池石油空氣的供給來決定出力

要點4，電池和燃燒相同都是利用酸化還原反應

要點5，電池反應的能量大部分都變成電能

要點6，隨著反應的持續，材料劣化決定電池壽命

眾所周知，發動機是通過節氣門來調節活塞把燃料和空氣送到燃燒室內，然后在燃燒室內燃燒讓化學能轉化成熱能。通過燃燒爆炸出現高溫氣體來推動活塞，這時候熱能一部分轉化為機械能。

發動機的出力是由節氣門的開閉來控制吸氣量以及燃料噴射量，假如全體用一個全系列的反應來說的話，空氣和供給燃料量來控制反應速度。

扯了這么多，感覺每一句人話，簡單來說就是，你的腳踩油門踏板的輕重來控制節氣門的輕重，從而控制發動機內燃油量的多少，要是擋位不合適的話，就是大腳轟油門，光響不動。

而氫燃料動力電池的話，氧氣和氫氣的化學能不是變為熱能，而是直接變為電能。然后通過電機來把電能轉化成機械能。通過調節閥門來調節空氣，氫氣的反應從而達到控制出力，基本和發動機的出力形式差不多。

來看看金屬空氣電池，他是怎么樣的呢，別看他把負極放在了電池中，和燃料動力電池相同，他也通過調節閥來把空氣（正極）放入，從而酸化反應出現電能。假如輸入空氣的量確定了的話，那么他的反應也是供給式的。

金屬空氣電池化學電池是正負極反應材料（活性物質）全部都密封在電池中，不從外部供應，電池和外部之間沒有電能傳輸。

電池的正極和負極進行還原反應以及酸化反應。還原反應是把電極中的活性物質賦予電子，酸化反應是把電子搬走。然后電子流動的化學反應速度是自發的決定了反應速度。所以電子流是由電池里的電荷來決定，和其他電池以及發動機不一致，這個是自動供給必要的能源，也有缺點，萬一短路很有可能爆炸。

一般來說，只反應一次的化學電池被成為1次電池（就是家里用了就丟的干電池），而可以重復利用的被成為2次電池（可充電），其實就是自發反應后，加上外部電流后，能讓他發生逆反應。

而這里面最古老的2次電池就是蓄電池，別看他古老，我們現在的車輛12V電池還是用的它。

有關它的歷史，前幾篇以及有所提及，就不在詳細說了

它的原理用文字來描述比較復雜，決定用一個高中化學式來表達一下。它的負極是Pb，正極是PbO2，電解液是稀硫酸，

正常放電反應的時候，？Pb+？PbO2+？H2SO4→PbSO4+HSO4離子（原諒我以及不太會配方程式了）