原電池是利用兩個電極的電勢不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子流動產(chǎn)生電流，是一種將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。由于各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電后，不能重復使用，故又稱為一次電池。

原電池的工作原理及形成條件

原電池的工作原理

1、負極：發(fā)生失電子的氧化反應，且還原性強的先失電子；

正極：發(fā)生得電子的還原反應，且氧化性強的先得電子。

2、外電路：電流由正極流向負極，電子由負極流向正極；

內(nèi)電路：電流由負極流向正極，陽離子與電流方向一致，陰離子與電流方向相反。

3、鹽橋的組成和作用：

①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。

②鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流；c.將電解質(zhì)分為正極區(qū)和負極區(qū)，減少了副反應的發(fā)生，電池工作效率提高。

原電池的工作原理及形成條件

原電池的形成條件

（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；

（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；

（3）兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。

說明：

①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應的是原電池的負極。

②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。

原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。

原電池正負極的判斷

（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。

（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。

（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

（4）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

原電池通常是由正電極、負電極、電解質(zhì)、隔離物和殼體構(gòu)成的，可以被制成各種不同的性狀和尺寸，使用非常方便，在工農(nóng)業(yè)、特種工業(yè)、和通信、照明、醫(yī)療等領(lǐng)域應用廣泛，并且成為了日常生活中收音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。