1、證明氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失，利用原電池，我們可以直接觀察到電子轉(zhuǎn)移現(xiàn)象。原電池裝置中電子流動的方向是還原劑(較活潑金屬)→正極(較不活潑金屬)→氧化劑，因此利用原電池裝置可以證明氧化還原的本質(zhì)

2、加快氧化還原反應(yīng)的速率

一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池時反應(yīng)速率增大。例如，如實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅(銅鋅合金)可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。如果實驗室沒有粗鋅，在Zn與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅溶液能使產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率加快。

3、比較金屬活動性強弱

當(dāng)兩種金屬和酸反應(yīng)的速率相差不大時，為了比較兩種金屬的活潑性，可以把兩種金屬用導(dǎo)線鏈節(jié)，同時放入稀硫酸或者其它稀非氧化性酸溶液中，使其構(gòu)成原電池。兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。因此，有氣泡產(chǎn)生的一極一定是活動性較差的金屬。或者在上述實驗時，在兩個金屬電極之間連接一個電流計來測量電子移動的方向。

4、判斷金屬腐蝕的快慢

活潑金屬與較不活潑金屬相連接，不活潑金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)，活潑金屬加速腐蝕。白鐵(鍍鋅鐵)和馬口鐵(鍍錫鐵)的表面鍍層有破損時，鐵被腐蝕的速率快慢順序為馬口鐵大于白鐵。因為三種金屬的活潑性順序為Zn>Fe>Sn，當(dāng)鍍層有破損時，分別形成Zn-Fe原電池和Fe-Sn原電池。在Zn-Fe原電池中，F(xiàn)e作為正極得到保護(hù)；在Fe-Sn原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕損耗。

5、設(shè)計制作化學(xué)電源

人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。首先以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)：還原劑失去電子的反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)；氧化劑得到電子的反應(yīng)為正極反應(yīng)。然后根據(jù)具體情況確定原電池的正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。1836年，基于銅鋅原電池的丹尼爾電池誕生(現(xiàn)在早就不用了)。時至今日，生活中常見的堿性電池、鉛酸電池、鋰電池等電池，都與古老的伏打電堆共享著同樣的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)將自己儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。