鈷含量越高倍率性能越好。化學共沉淀法在液相化學合成粉體材料中應用最為廣泛，一般是向原料溶液中添加適當的沉淀劑，使溶液中已經混合均勻的各組分按化學計量比共同沉淀出來，或在溶液中先反應沉淀出一種中間產物，再把它煅燒分解制備出目標產品。

采用該工藝可根據實驗條件對產物的粒度、形貌進行調控，產物中有效組分可達到原子、分子級別的均勻混合，設備簡單，操作容易。共沉淀結晶過程主要包括過飽和溶液的形成、晶體成核和晶體的生長三個過程。在描述結晶過程中還應當包括誘導期、半轉變期、最大結晶速率、過程階數等口如。不同金屬離子在水溶液發生共沉淀，須滿足一定熱力學要求與動力學條件，沉淀的生成則可以利用溶度積通過化學平衡理論來定量地討論。

在一定溫度下，難溶鹽飽和浴液中各溶液組分以化學計量系數為冪次的濃度乘積是一個常數，這個常數稱為溶度積，用Ks。表示。溶度積是反應難溶化合物的溶解性能、計算難溶化合物溶解度和判斷在水中沉淀的重要參數，難溶化合物AxB。在飽和溶液中的溶解反應可用下式表示：Ax，(s)=xA”+yM”按照質量作用定律可以寫出溶度積的通式：Ksp=(A腫)‘．(Mm-y式中，括號內表示的是組分的濃度，在溶度較高時，要用活度代替濃度。

溶度積是難溶化合物溶解反應平衡時的平衡常數，它的大小可以用來衡量難溶物質生成或溶解能力的強弱。Ksp越小，表明該難溶化合物的溶解度越小，生成該沉淀就相對容易一些。

在進行相對比較時，對于結構類型相同的難溶化合物，溶度積的大小可直接表示物質溶解能力的大小。對于AB型難溶化合物，若溶解度為S(mol．L-1)，在其飽和溶液中：AB(s)《=》A+(aq)+B-(aq)平衡濃度(mol．L-1)[A][B]=S×．S'=Ks。S=對于AB2型難溶化合物，同理可推導出溶度積和溶解度的關系為：S=應該注意的是，上述溶度積和溶解度之間的換算只是一種近似計算。僅適用于溶解度很小的難溶物質，而且粒子在溶液中不發生任何副反應，或副反應程度不大的情況。由于溶度積等于礦物溶解反應的平衡常數，因此同樣可以由溶解反應的自由能變化來計算溶度積。

InK~=等在一定溫度下，難溶電解質的溶度積是一個常數，溫度變化時，大多數難溶電解質的溶度積隨溫度升高而增大，但增大的幅度不大。三元材料制備中相關難溶電解質在25℃時的溶度積常數。