蓄電池工作原理簡述

鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下：

1.放電：蓄電池對外電路輸出電能時叫做放電。蓄電池連接外部電路放電時，

硫酸會與正、負極板上的活性物質產生反應，生成化合物“硫酸鉛”，放電時間越長，硫酸濃度越稀薄，電池里的“液體”越少，電池兩端的電壓就越低。

化學反應過程如下：

（正極）（電解液）（負極）（正極）（電解液）（負極）

pbO2+2H2SO4+pb→pbSO4+2H2O+pbSO4（放電反應）

(過氧化鉛)（硫酸）（海綿狀鉛）

2.充電：蓄電池從其他直流電源獲得電能叫做充電。充電時，在正、負極板上的硫酸鉛會被分解還原成硫酸、鉛和氧化鉛，同時在負極板上產生氫氣，正極板產生氧氣。電解液中酸的濃度逐漸增加，電池兩端的電壓上升。當正、負極板上的硫酸鉛都被還原成原來的活性物質時，充電就結束了。

在充電時，在正、負極板上生成的氧和氫會在電池內部“氧合”成水回到電解液中。

化學反應過程如下：

（正極）（電解液）（負極）（正極）（電解液）（負極）

pbSO4+2H2O+pbSO4→pbO2+2H2SO4+pb（充電反應）

(硫酸鉛)（水）（硫酸鉛）

從以上的化學反應方程式中可以看出，鉛酸蓄電池在放電時，正極的活性物質二氧化鉛和負極的活性物質金屬鉛都與硫酸電解液反應，生成硫酸鉛，在電化學上把這種反應叫做“雙硫酸鹽化反應”。在蓄電池剛放電結束時，正、負極活性物質轉化成的硫酸鉛是一種結構疏松、晶體細密的結晶物，活性程度非常高。在蓄電池充電過程中，正、負極疏松細密的硫酸鉛，在外界充電電流的作用下會重新還原成二氧化鉛和金屬鉛，蓄電池就又處于充足電的狀態。正是這種可逆轉的電化學反應，使蓄電池實現了儲存電能和釋放電能的功能。