一、膠體理論

導致膠體粒子團聚的主要作用，是來自粒子間的范德華力，若要增加膠體粒子穩定性，則由兩個途徑，一是增加膠體粒子間的靜電排斥力，二為使粉體間產生空間位阻，以這兩種方式阻絕粉體的團聚。

最簡單的膠體系統系由一分散相與一相分散媒介所構成，其中分散相尺度范圍于10-9~10-6m間。膠體內的物質存在于系統內需具有一定程度以上的分散能力。根據溶劑與分散相的不同而可產生多種不同的膠體型態，如：霧氣即為液滴分散于氣體中之氣膠、牙膏即固態高分子微粒分散在液體中的溶膠。

膠體的應用在生活中比比皆是，而膠體的物理特性需視分散相與分散介質的不同而有所差異。從微觀角度觀察膠體，膠體粒子并非處于恒定狀態，而是在介質內隨機運動，這便是我們所稱的布朗運動(Brownianmotion)。絕對零度以上，膠體粒子均會因熱運動而發生布朗運動，這便是微觀膠體的動力學特性。膠體粒子因布朗運動而產生碰撞，是為團聚(aggregate)發生的契機，而膠體粒子在熱力學上處于不穩定狀態，因而粒子間的交互作用力為分散的關鍵因素之一。

1-1，膠體動力學性質

布朗運動起始自19世紀初，植物學家布朗由顯微鏡觀察到花粉粒子在水中的不規則運動得名。粒子因溫度而造成布朗運動后將產生碰撞行為，由粒子表面的范德華力引起團聚現象。膠體的凝聚速率與以下兩者有密切的關系：

1）膠體粒子間彼此碰撞的頻率，

2）粒子經碰撞后，產生的熱能是否足以克服膠體間的排斥能量。

Smoluchowski提出膠體快速凝聚理論，是由濃度差造成擴散速率所控制。

膠體粒子團聚的速率為：

(1)

n表示在時間t時，單位體積溶液所含的膠體粒子數，k2為二次反應速率常數(second-orderrateconstant)。

由于團聚使得溶液中的膠體粒子濃度減少，因此以表示為負號。當t=0，n=n0,積分上式可得：

(2)

膠體部分團聚后，由于排斥能障將隨粒子的粒徑增加而成長，溶液將達到平衡，使得凝聚速率下降。假設膠體粒子為單一粒徑，并只考慮兩粒子間的碰撞時：

(3)

a為膠體粒子半徑，D為布朗擴散系數，假設為球形粒子，由愛因斯坦擴散定律，可得：

(4)

將(4)代入(3)后，n代入(2)式化簡得到：

(5)

K02為擴散速率拉制時的膠體凝聚速率(不考慮能障時的速率常數)，μf為水溶液黏度。并由(1)及(5)式可計算出團聚時間tF為：

(6)